硒

硒是稀有元素之一，在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无

硒锭

定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。

硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。

元素符号：Se
元素英文名称：Selenium
元素类型：非金属元素
原子体积:(立方厘米/摩尔)：16.45
元素在海水中的含量:(ppm)：太平洋表面  0.000000015
地壳中含量：（ppm）：0.05
相对原子质量：78.84
原子序数：34

氧化态：Main  Se+4, Se+6
Other  Se-2, Se+1, Se+2
化学键能：(kJ /mol)

硒粒

Se-H  305
Se-C  245
Se-O  343
Se-F  285
Se-Cl  245
Se-Se  330

晶胞参数：
a = 905.4 pm
b = 908.3 pm
c = 1160.1 pm
α = 90°
β = 90.810°
γ = 90°

质子数：34
中子数：45
摩尔质量：79
原子半径：1.22
所属周期：4
所属族数：VIA
电子层排布:2-8-18-6
晶体结构：晶胞为六方晶胞。

电离能 (kJ/ mol) 
M - M+ 940.9
M+ - M2+ 2044
M2+ - M3+ 2974
M3+ - M4+ 4144
M4+ - M5+ 6590
M5+ - M6+ 7883
M6+ - M7+ 14990
M7+ - M8+ 19500
M8+ - M9+ 23300
M9+ - M10+ 27200
莫氏硬度：2  
常见化合价：+4、+6
同位素:Se-74 Se-76 Se-77 Se-78 *Se-80 Se-82

发现人：贝齐里乌斯（J.J.Bergelius）    发现年代：1817年
发现过程：1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的粘物质中制得硒。
元素来源：可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。
元素用途：硒的主要用途为干印术的光复制，这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计等。

硒与它的同族元素硫相比，在地壳中的含量少得多。硒成单质存在的矿是极难找到的。硒是从燃烧黄铁矿以制取硫酸的铅室中发现的，是贝齐里乌斯发现铈、钍后发现的又一个化学元素。他命名这种新元素为selenium。他还发现到硒的同素异形体。他还原硒的氧化物，得到橙色无定形硒；缓慢冷却熔融的硒，得到灰色晶体硒；在空气中让硒化物自然分解，得到黑色晶体硒。

名字来源：来源于希腊语Selene，意思是月之女神；
化学组成：主要成份是硒，含有微量的硫；
类别：自然元素-半金属元素-自然硒族；
晶系和空间群：三方晶系，P3221；
晶胞参数：a = 0.4366nm，c = 0.4954nm；
形态：为粒状或浸染状分布于基

硒粉

质中；
颜色：灰，灰紫色或微红色；
条痕：红色；
透明度：不透明；
光泽：亚金属光泽；
硬度：2；
解理和断口：（0112）完全解理；
比重：4.81 g/cm3；g/cm3
其他性质：晶体易弯曲，具有挠性；
成因和产状：自然硒为硒化物的风化产物，常由硒铅矿变来，与褐铁矿共生并被其胶结。
主要用途：硒的最显著性质是它的光电效应，由此它可作光电池，用于电视方面；还可用于玻璃工业、橡胶工业等部门，玻璃中加入硒可消除铁杂质引起的绿色，再橡胶配料中加入硒，能提供橡胶的抗热、抗氧化及耐磨性；
著名产地：玻利维亚Potosí，意大利Liguria，美国Nevada。

1817年瑞典科学家Berzelius发现了与元素碲性质相似的一种新元素,参照碲(原意为地球)的命名，给该元素取名为硒即月亮的意思。此后科学家们进行了大量的研究,特别是近20年更是

硒粒

有了突破性的进展。硒对人类有着十分重要的作用,世界上有众多的低硒、缺硒地区。湖北省恩施州有着世界上稀少的独立硒矿床和中国第一个高硒区。恩施市硒资源具有分布广、储量大、埋藏浅等特点。硒矿主要赋存于二迭系茅口组二段(硅质岩段)地层中，主要分布在沐抚—板桥、罗针田—马者—铁厂坝、向家村—奇羊坝、中间河—黄村—沙地花被、双河—红土溪—石窑、芭蕉乡—盛家等地。硒矿储量达50多亿吨，含硒品位为230—6300克/吨。双河渔塘坝(前坪背斜与太山庙背斜之间双河向斜南西段)拥有世界上唯一的独立硒矿床，已探明储量64万吨，纯硒平均含量3637.5ppm，改写了“硒不能形成独立工业矿床”的传统结论。全市含硒碳质页岩和石煤出露面积为850平方公里，矿层厚度3.6—9米，硒矿储量达50多亿吨，每吨含硒500—5500克，最高达84公斤，土壤硒最高178.8ppm，平均19.11ppm。以硒矿床为中心的乡镇均为高硒区，占全市总面积的73%。
硒资源的利用：“抗癌之王”、增强免疫力、防止糖尿病、防止白内障、防止克山病、大骨节病、关节炎、解毒、排毒。

硒污染，pollution by selenium，硒在地壳中的平均丰度约为 0.05ppm。硒是亲硫元素，在铜、铅、锌等硫化物矿床中往往有硒共生。硒是人和动物以及部分植物必需的微量元素，一般富集在有机质内。黑页岩、煤和石油含有较多的硒。在黑页岩中，含硫量如低于0.5％，硒少于0.5ppm；含硫量如高于1％，含硒量平均值为10ppm。根据日本和美国的调查,煤的含硒量为0.46～10.65ppm；石油含硒量为1ppm左右，有时低于0.1ppm。硒在电子工业中用来制造硒整流器；在玻璃工业中，用作退色剂和着色剂。

对大气的污染：金属硫化物矿石在空气中焙烧时，硒化物氧化为二氧化硒（SeO2)，从烟道排入大气,在常温下变为固体，遇水则生成亚硒酸（H2SeO3),所以可用水洗

硒污染

涤除去烟气中的硒。挥发性的烷基硒可从动植物体内散发出来。二甲基二硒是植物的挥发物，二甲基硒是微生物和动物的挥发物，但数量都很少。据美国环境保护局统计,1969年美国各种工业向大气排放的硒约855吨，其中燃煤动力工业占42％，玻璃工业占23％，铜、锌和铅矿石焙烧工业占 6％。美国波士顿大气中含硒量平均为0.001 微克／米3。据美国10个城市统计,飘尘含硒量为0.05～10ppm。目前硒还不是大气中的重要污染物。

对水体的污染：天然水体中硒的分布主要取决于浸蚀的岩石类型和水的pH值。工业区和非工业区河流含硒量差别不大。pH值对河水含硒影响较大。例如在美国富硒铁的科罗拉多州，地表水pH值小于7时,含硒量几乎都低于1微克/升;而在pH值为7.8～8.2时,由于亚硒酸盐可氧化为易溶于水的硒酸盐,水中含硒就高于1微克/升,甚至高达400微克/升。废水中有时有亚硒酸根离子(SeO卲)存在，在酸性条件下亚硒酸根离子还原为细颗粒状的元素硒。颜料和染料废水中含有硒化镉（CdSe）等硒化物。负二价形式的金属硒化物很难溶解。目前工业中用硒不多，水体的硒污染只是局部问题。

对土壤的污染：硒可在土壤中富集，并被农作物吸收。用含硒量大于0.05ppm的水灌溉农田,每公斤饲料作物的含硒量可达4～5毫克。美国南达科他州和怀俄明州是富硒铁的地区，一些牧场的饲料每公斤硒含量竟高达30毫克。

对健康的危害：饲料中含硒过多，会引起牲畜慢性硒中毒，患碱质病，出现脱毛、蹄变形甚至脱落，并有贫血、关节强直等症状。在新西兰、澳大利亚、芬兰等国以及中国的西北和东北的一些缺硒地区，饲料中硒含量少于0.04ppm,会使羊、牛、马和鸡发生白肌病。在妊娠到授乳期的母畜饲料中添加0.1ppm的亚硒酸钠，可以防止牛犊和羊羔患白肌病。克山病流行地区的人口服小剂量亚硒酸钠，对克山病有较好的预防效果。

工厂车间中含硒的粉尘、烟雾和蒸汽，会刺激人眼和呼吸系统，使人流泪、喷嚏、鼻腔充血、咳嗽等，严重时则会引起舌苔增厚，呼吸和出汗时有大蒜味，胃肠功能紊乱等。动物实验表明，亚急性中毒会引起肺炎、肝肾功能退化。试验表明，硒可使老鼠发生肝癌。接触亚硒酸时，皮肤和粘膜会受到强烈刺激或发生炎症。亚硒酸和亚硒酸盐能被皮肤吸收进入体内积累。氯化氧硒(SeOCl2)是剧烈的糜烂性毒剂，能造成皮肤三度烧伤。二甲基硒能使人患急性咽喉炎和肺炎。

环境标准：中国、美国、苏联都规定饮用水中硒含量不得超过0.01毫克／升。农业灌溉用水最大容许含硒量,中国规定为0.01毫克／升,美国规定为0.05毫克／升。对于车间空气中的SeO2,中国规定的最高容许浓度为0.1毫克/米3，美国规定工作8小时的平均值不得超过0.2毫克/米3。目前世界各国都未规定硒的环境大气质量标准。

溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与

酵母硒多糖胶囊

氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（m2se）和酸式硒化物（mhse）。硒及硒化物是重要的半导体材料，具有优良的光电性能。硒化物对皮肤黏膜有强烈的刺激作用，硒盐直接与皮肤接触时产生化学烧伤，可出现红斑、水疮、溃疡。接触氧化硒粉尘可引起接触性皮炎，二氧化硒引起皮肤剧痛和麻木，二氧化硒对皮肤刺激更强，经皮肤吸收而发生全身中毒。

1、仿真化学实验室
2、字典 
3、http://baike.baidu.com/view/1065771.htm
4、天天营养网