过氧化钠

　　化学式Na₂O₂。 淡黄色粉末； 熔点约675℃，密度2.805克／厘米³；易潮解。应密封保存。过氧化钠有二水合物和八水合物。
　　性质  过氧化钠是常用的强氧化剂。在碱性溶液中，它可以把As(Ⅲ)氧化成As(Ⅴ)化合物，把Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)化合物。在高温下还可氧化分解某些岩石矿物。例如分析铬铁矿中的铁时，由大量Cr(Ⅲ)的颜色引起的干扰,可用下列方法消除：用Na₂O₂在600～700℃高温下将铬铁矿中Cr(Ⅲ)氧化成Na₂CrO₄，再用水溶掉Na₂CrO₄：

2Fe(CrO₂)₂+7Na₂O₂─→Fe₂O₃+4Na₂CrO₄+3Na₂O

　　过氧化钠在潮湿空气中能吸收二氧化碳，放出氧气：

2Na₂O₂+2CO₂─→2Na₂CO₃+O₂

因此过氧化钠可用作二氧化碳吸收剂和供氧剂。过氧化钠遇水，在低温下生成过氧化氢，在室温下放出氧气：

Na₂O₂+2H₂OH₂O₂+2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂

如果将过氧化钠溶于冰冷的硫酸中，再减压蒸馏可得过氧化氢：

Na₂O₂+H₂SO₄H₂O₂+Na₂SO₄

　　过氧化钠粉末易使皮肤灼伤，与易燃物接触，会引起着火，高温下与有机物接触，会发生爆炸。由过氧化钠引起的火灾必须用盐或沙扑灭，不能用水。
　　制法  钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠, 但要制得纯品须严格控制条件。工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持180～200℃温度,钠就氧化成氧化钠Na₂O,再增加气量,并升温至300～400℃，即得纯净的Na₂O₂。
　　应用  过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂,在分析化学上用于处理矿样。